Estudiante:
Michel Sámano del Real
Módulo
15, Semana 1
Actividad:
Estequiometria
1. Analiza el siguiente
planteamiento y resuelve. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un
archivo de procesador de texto.
Los productos de limpieza
comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio
o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene
aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de
esta solución?
Solucion: 52 g. de NaClO
Volumen: 1 Litro
Masas atómicas de los elementos
Na= 22.990 grs/mol_
Cl= 35.453 grs/mol
O= 15.999 grs/mol
Recordemos que: La masa molecular
es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto,
entonces sumemos:
22.99 + 35.45 + 15.99 = 74.43
Total de la masa atómica del NaClO= 74.4 gr/mol
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x =
((52 g. de NaClO)(1 mol de NaClO)) / (52 g. de NaClO) = 0.6989 mol
Resultado= 0.6989 mol
3 ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida
diaria?
La estequiometria está presente en nuestra vida diaria de diferentes
maneras, ejemplo de ello pues son la producción de los medicamentos, productos
de limpieza, fertilizantes, cosméticos, en la elaboración de las recetas de
cocina, etc. Es una infinidad en donde la estequiometria encuentra la eficiencia de una reacción
química, esta define si es o no viable para la producción del producto.
Fuentes:
Material extenso de
prepa en línea recuperado el 30 de
noviembre de 2016 http://148.247.220.224/pluginfile.php/10033/mod_resource/content/1/M15_S1_nov.pdf
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