Estudiante: Michel Sámano del Real
Módulo 14
Semana 2
Actividad: Calcular en Moles
Las disoluciones cuantitativas o
valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar), consideran la proporción
numérica que existe entre el soluto o del disolvente. Mide la concentración de
la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta
cantidad de disolvente.
Para calcular el número de moles es necesario utilizar la fórmula: n
= a / PM
Donde:
n = Número de moles
a = Gramos de la sustancia
PM = Peso molecular (masa molecular)
Para sacar el peso molecular es necesario que recurras a la Tabla periódica,
y obtengas el peso de cada uno de los elementos involucrados.
El mol
(molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de
una sustancia.
Un mol de una sustancia expresado en g es su masa molecular.
Un mol de una sustancia expresado en g es su masa molecular.
La Molaridad se
representa con M mayúscula, para no confundir con Molalidad = (moles/Kg de
solución) que se representa con m minúscula.
Resuelve
los siguientes problemas:
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la
concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de
NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Nota:
Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la
solución 1 l
B.
Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
La
masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto
a) n = g de soluto / masa molecular
Datos del problema:
Solución: NaC1 Cloruro de Sodio
Elementos Na = Sodio Cl= Cloro V=
1Litro
Na Masa atómica 22.990
redondeamos a 23 Cl Masa
atómica 35.453 redondeamos a 35
Sumamos la masa atómica de los
elementos para obtener la masa molecular de NaCl
23+35= 58g por molécula
Sustituimos los
valores de la fórmula n=58g/58g/mol= 1mol
Con el número de
moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones
correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Sustituyendo: m= 1 mol./1 litro de solución. m= 1 mol/1
Como vemos el resultado la concentración
molar de esta solución es de 1 mol por litro
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la
concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de
NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?
Nota:
Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la
solución 2 l
B.
Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
La
masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto.
Compuesto:
NaOH Hidróxido de Sodio
Elementos
que lo forman: Na, = Sodio O= oxigeno, H= Hidrogeno
Masa atómica de Na: 22.990 Redondeamos a 23
Masa atómica de O: 15.000 Redondeamos a 16
Masa atómica de H: 1.0079 Redondeamos a 1
Masa molecular = 23+ 16+1= 40g.
por molécula.
a)
n = g de soluto / masa molecular
n= 100g./40g./mol n= 2.5 mol
Con el número de
moles calculado, utiliza la fórmula b,
sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Molaridad = 2.5/2lts
C. Resultado: Molaridad = 1.25mol/l
D. Explica
brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué
significa.
Al obtener los datos de la masa
atómica de cada elemento que contienen las sustancias, consultándolos en la
tabla periódica, redondeando las cantidades como se solicitó para así poder calcular
con la suma de ellas el número de moles y luego con las fórmulas hacer la
sustitución de los valores para obtener la masa molecular y así conseguir la
segunda fórmula para obtener la molaridad de la solución, que es el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución.
Utilice la formula n = g
de soluto / masa molecular para obtener el número de moles.
Con los moles calculados buscamos
la molaridad con la segunda fórmula molaridad = n/l de solución, lo que
nos permitió encontrar la molaridad de
cada sustancia que es el número de moles de soluto disuelto en cada disolución.
Fuentes: Contenido extenso de
Prepa en Línea módulo
Imágenes de Google y Prepa en Línea.
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